NITRATO D'AMMONIO
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Title
NITRATO D'AMMONIO
Creator
Martina Lepre
Contributor
Martina Lepre
Chimica Item Type Metadata
Denominazione
Triossonitrato di ammonio
Nitrato d'ammonio
Ammonium nitrate
Nitrato d'ammonio
Ammonium nitrate
Formula chimica
NH4NO3
Formula di struttura
Il nitrato di ammonio consiste di legami ionici confezionati strettamente insieme.
http://www.cosmicnoise.it/o/files/original/10/728/nitrato_d_ammonio_1.jpeg
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Proprietà fisico/chimiche
Densità (g/cm3): 1,72
Massa molare: 80,043 g/mol
Temperatura di fusione: 169 °C (442 K)
Temperatura di ebollizione: decomposizione a 210 °C (483 K)
Solubilità in acqua: molto solubile, 1180 g/l (0 °C)
Aspetto: solido, in varie forme, incolore e tendente al bianco
Massa molare: 80,043 g/mol
Temperatura di fusione: 169 °C (442 K)
Temperatura di ebollizione: decomposizione a 210 °C (483 K)
Solubilità in acqua: molto solubile, 1180 g/l (0 °C)
Aspetto: solido, in varie forme, incolore e tendente al bianco
Stato naturale e diffusione
Il nitrato d’ammonio è il sale dell’ammoniaca con l’acido nitrico, è solido e si presenta in forma di cristalli incolori e inodori.
Il nitrato d’ammonio reagisce facilmente con molte sostanze organiche, soprattutto a temperature superiori alla temperatura ambiente, e, allo stato fuso, scoglie numerosi metalli ed ossidi metallici.
Il nitrato d’ammonio reagisce con gli idrossidi dei metalli alcalini sviluppando ammoniaca e i nitrati del metallo alcalino, inoltre reagisce con HCl formando cloruro di ammonio e acido nitrico.
Il nitrato d’ammonio reagisce facilmente con molte sostanze organiche, soprattutto a temperature superiori alla temperatura ambiente, e, allo stato fuso, scoglie numerosi metalli ed ossidi metallici.
Il nitrato d’ammonio reagisce con gli idrossidi dei metalli alcalini sviluppando ammoniaca e i nitrati del metallo alcalino, inoltre reagisce con HCl formando cloruro di ammonio e acido nitrico.
Processo produttivo
La produzione industriale del nitrato di ammonio è data essezialmente della reazione di neutralizzazione tra ammoniaca ed acido nitrico:
HNO3 + NH3→ NH4NO3
Il nitrato d'ammonio viene sintetizzato facendo reagire, appunto, soluzioni di ammoniaca ed acido nitrico di media concentrazione, e quindi cristallizzando il nitrato (il nitrato da fertilizzante viene in genere cristallizzato tramite prilling, un processo che produce piccole sfere di composto).
HNO3 + NH3→ NH4NO3
Il nitrato d'ammonio viene sintetizzato facendo reagire, appunto, soluzioni di ammoniaca ed acido nitrico di media concentrazione, e quindi cristallizzando il nitrato (il nitrato da fertilizzante viene in genere cristallizzato tramite prilling, un processo che produce piccole sfere di composto).
Utilizzi, applicazioni
Gli usi più importanti del nitrato di ammonio riguardano il campo dei fertilizzanti e degli esplosivi.
È, infatti, uno dei più importanti composti azotati usati come concimi nell'agricoltura. La sua peculiarità sta nel fatto che contiene sia azoto immediatamente utilizzabile da parte della pianta sia azoto a lento rilascio.
Costituisce, poi, la base per numerose miscele esplosive, tra cui l'ANFO (acronimo inglese di Ammonium Nitrate Fuel Oil), inoltre la sua bassissima sensibilità all'innesco rende gli esplosivi che lo contengono adatti a usi civili o dove sia richiesta una grande sicurezza d'uso. Dà luogo ad un'esplosione relativamente poco esotermica e questo rende il loro utilizzo sicuro nelle miniere, in particolare per l'estrazione del carbone.
Questo nitrato viene utilizzato anche in altri campi, come quello paramedico, poiché, reagendo endotermicamente con l’acqua, diviene il componente attivo del cosiddetto “ghiaccio istantaneo”.
È, infatti, uno dei più importanti composti azotati usati come concimi nell'agricoltura. La sua peculiarità sta nel fatto che contiene sia azoto immediatamente utilizzabile da parte della pianta sia azoto a lento rilascio.
Costituisce, poi, la base per numerose miscele esplosive, tra cui l'ANFO (acronimo inglese di Ammonium Nitrate Fuel Oil), inoltre la sua bassissima sensibilità all'innesco rende gli esplosivi che lo contengono adatti a usi civili o dove sia richiesta una grande sicurezza d'uso. Dà luogo ad un'esplosione relativamente poco esotermica e questo rende il loro utilizzo sicuro nelle miniere, in particolare per l'estrazione del carbone.
Questo nitrato viene utilizzato anche in altri campi, come quello paramedico, poiché, reagendo endotermicamente con l’acqua, diviene il componente attivo del cosiddetto “ghiaccio istantaneo”.
Cenni storici
Il nitrato di ammonio fu sintetizzato per la prima volta quando un chimico tedesco-olandese di nome Johann Rudolf Glauber unì carbonato di ammonio e acido nitrico nel 1659. Glauber lo chiamò “nitrum flammans” per il colore giallo della sua fiamma.
In realtà quanto il nitrato di ammonio fosse esplosivo non lo si saprà fino alla fine della prima guerra mondiale, quando il chimico tedesco Fitz Haber sviluppò un modo per produrre nitrati di ammoniaca usando calore e pressione eccessivi. La sua intenzione originaria era quella di creare un fertilizzante più facile e più efficace per la crescente domanda nel settore agricolo, man mano che le popolazioni crescevano e il suolo diventava privo di azoto.
In realtà quanto il nitrato di ammonio fosse esplosivo non lo si saprà fino alla fine della prima guerra mondiale, quando il chimico tedesco Fitz Haber sviluppò un modo per produrre nitrati di ammoniaca usando calore e pressione eccessivi. La sua intenzione originaria era quella di creare un fertilizzante più facile e più efficace per la crescente domanda nel settore agricolo, man mano che le popolazioni crescevano e il suolo diventava privo di azoto.
Note
Non è combustibile, ma può favorire la combustione di altre sostanze. C’è il rischio di incendio e di esplosione per confinamento ed esposizione ad alte temperature o quando è contaminato con altri materiali.
Si decompone per riscaldamento e questo produce fumi irritanti o tossici.
Può essere nocivo se ingerito, provoca irritazione cutanea, grave irritazione oculare e può provocare danni al sangue.
Il fatto di essere economico, sicuro e di facilissima reperibilità, lo ha reso noto come uno dei prodotti preferiti da organizzazioni terroristiche per la fabbricazione di ordigni.
Il nitrato d'ammonio è anche tristemente noto per essere stato la causa di alcuni dei più grandi disastri industriali mai registrati, come il disastro di Texas City dove un'esplosione pari a circa 3,2 kilotoni, quanto una piccola testata nucleare, uccise non meno di 581 persone. Nel 1947, una nave carica di fertilizzante di nitrato di ammonio e altre forniture prese fuoco in Texas. Un'ora dopo che il fumo fu visto, la nave mercantile esplose.
Si decompone per riscaldamento e questo produce fumi irritanti o tossici.
Può essere nocivo se ingerito, provoca irritazione cutanea, grave irritazione oculare e può provocare danni al sangue.
Il fatto di essere economico, sicuro e di facilissima reperibilità, lo ha reso noto come uno dei prodotti preferiti da organizzazioni terroristiche per la fabbricazione di ordigni.
Il nitrato d'ammonio è anche tristemente noto per essere stato la causa di alcuni dei più grandi disastri industriali mai registrati, come il disastro di Texas City dove un'esplosione pari a circa 3,2 kilotoni, quanto una piccola testata nucleare, uccise non meno di 581 persone. Nel 1947, una nave carica di fertilizzante di nitrato di ammonio e altre forniture prese fuoco in Texas. Un'ora dopo che il fumo fu visto, la nave mercantile esplose.
Riferimenti
https://ammoniumnitratefacts.weebly.com/in-the-news.html
https://it.wikipedia.org/wiki/ANFO
www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=0216&p_version=2&p_lang=it
https://it.wikipedia.org/wiki/Nitrato_d%27ammonio
https://www.britannica.com/science/ammonium-nitrate
https://it.wikipedia.org/wiki/ANFO
www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=0216&p_version=2&p_lang=it
https://it.wikipedia.org/wiki/Nitrato_d%27ammonio
https://www.britannica.com/science/ammonium-nitrate
Collection
Citation
Martina Lepre, “NITRATO D'AMMONIO,” __Cosmic_Noise__e-learning_for_science__, accessed July 3, 2024, http://cosmicnoise.it/o/items/show/728.